有機化学 基本の反応機構 Organic Chemistry APK

最新のOSに最適化しました。
動画を35個追加しました！

Une application d'apprentissage qui vous aide à comprendre le mécanisme de réaction à l'aide des flèches de défilement et à être capable de le dessiner vous-même concernant les réactions de base en chimie organique. C'est le « mécanisme de réaction de base de la chimie organique » ! Cette application contient 141 vidéos, principalement des vidéos qui expliquent en détail les mécanismes de réaction à l'aide de « flèches circulaires » qui représentent le flux d'électrons, et est utile pour acquérir des connaissances de base en chimie organique en première et deuxième années d'université. Une fois téléchargée, vous pouvez l'utiliser partout où vous ne disposez pas d'un environnement WiFi, c'est donc l'application parfaite pour étudier pendant votre temps libre ! Après avoir étudié la chimie organique au lycée, c'est aussi une parfaite introduction à la chimie organique au collège. (Je tiens à remercier mon mentor, le professeur Kenji Mori, de m'avoir guidé dans le monde de la chimie organique.)
*Vous pouvez étudier tout en écoutant votre musique ou votre radio préférée !
*Vous pouvez changer la langue même au milieu de la vidéo, vous pouvez donc même apprendre la chimie organique en anglais !
*La dernière version a ajouté 35 vidéos axées sur les acides et les bases, qui sont importants pour considérer les mécanismes de réaction !

◎ Contenu de toutes les vidéos (nombre total de vidéos 141)
1. Signification et écriture des flèches en chimie organique
2. Bases des réactions chimiques organiques
3. résonance
4. Halogénation des alcanes (réaction radicalaire)
4. Mécanisme de réaction : réaction en chaîne
5. Réaction des alcènes : Réaction d'addition électrophile 5-1. Ajout d'halogénure d'hydrogène
5-1. Mécanisme de réaction
5-2. Stabilité des carbocations
5-3. Supplément : Réaction de réarrangement
5-4. Ajout d'eau (hydratation)
5-4. Mécanisme de réaction (supplément : comment dessiner une flèche de curling)
5-5. Réaction d'oxymercuration
5-6. Réaction de boration de l'eau (hydroboration)
5-6. Mécanisme de réaction
5-7. Ajout d'halogène (brome)
5-8. Réaction avec le peracide : Epoxydation 5-9. Réaction avec le tétroxyde d'osmium : dihydroxylation
5-10. Réaction avec l'ozone : oxydation de l'ozone (décomposition)
5-11. Ajout d'hydrogène : hydrogénation catalytique (réduction catalytique)
6. Réaction alcyne : réaction d’addition électrophile 6-1. Ajout d'halogénure d'hydrogène
6-2. ajout d'eau
6-3. Ajout d'halogène 6-4. ajout d'hydrogène
6-5. Supplément : Réduction de bouleau
7. Réaction de substitution aromatique électrophile 7-1. Nitration
7-1. (Suite) Mécanisme de réaction-1
7-1. (suite) Mécanisme de réaction-2
7-2. Bromation (chloration)
7-2. (suite) Mécanisme de réaction
7-3. Sulfonation : La sulfonation est une réaction réversible
7-3. (suite) Mécanisme de réaction
7-4. Réaction de Friedel-Crafts 7-4. (A) Alkylation de Friedel-Crafts
7-4. (A) (suite) Mécanisme de réaction
7-4. (A) Le même produit peut être obtenu à partir d’halogénures d’alkyle de structures différentes ! ?
7-4. (B) Acylation de Friedel-Crafts
7-4. (B) (suite) Mécanisme de réaction-1
7-4. (B) (suite) Mécanisme de réaction-2
7-5. Résumé des réactions de substitution aromatique électrophile
7-6. Réaction de substitution aromatique électrophile des dérivés benzéniques 7-6-1. Différence de réactivité
7-6-2. Différence de sélectivité (orientation)
7-7. Théorie de l'orientation 7-7-1. Toluène : orientation o,p
7-7-2. Phénol : orientation o,p
7-7-3. Nitrobenzène : orientation m
8. Réaction de substitution nucléophile (halogénure d'alkyle) : réaction SN2 et réaction SN1 8-1. Réaction SN2
8-2. Mécanisme réactionnel de la réaction SN2 (réaction concertée : une étape)
8-3. Réaction SN1
8-4. Mécanisme de réaction de la réaction SN1 (réaction par étapes)
8-5. Un bref résumé des réactions de substitution nucléophile (SN2 et SN1)
8-6. À propos de la facilité des réactions de substitution nucléophile
8-7. À propos de la stéréochimie dans les réactions de substitution nucléophile
8-8. À propos des effets des solvants
8-9. Accélération de la réaction par le solvant polaire aprotique dans la réaction SN2
8-10. À propos de la nucléophilie
8-11. À propos des groupes de départ (pour les halogènes)
8-12. Concernant les groupes partants (autres que halogènes)
9. Réaction d'élimination (halogénure d'alkyle) : réaction E2 et réaction E1 9-1. Réaction E2
9-2. Mécanisme réactionnel de la réaction E2 (réaction concertée : une étape)
9-3. Réaction E1
9-4. Mécanisme réactionnel de la réaction E1 (réaction par étapes)
9-5. Stéréochimie dans la réaction E2
dix. Réaction alcoolique 10-1. Protonation avec des acides forts
10-2. réaction de déshydratation
10-3. Réaction avec l'halogénure d'hydrogène
10-3. Mécanisme de réaction
10-4. Réaction à l'alcool allylique
10-4. Mécanisme de réaction
10-5. Supplément : Réarrangement allyle
10-6. Supplément : loi Saytzeff (loi Zaitsev)
10-7. Méthode de synthèse de l'halogénure d'alkyle 2
10-8. Réaction de l'alcool (supplémentaire) : Utilisation de groupes partants autres qu'halogène
11. Synthèse de l'éther et réactions liées à l'éther 11-1. Méthode de synthèse de l'éther-1 11-2. Méthode de synthèse d'éther-2 : méthode de synthèse d'éther de Williamson
11-3. Réaction de clivage de l'éther : réaction avec un acide
11-3. (Suite) Réaction de clivage de l'éther-1
11-3. (suite) Réaction de clivage de l'éther-2
11-4. Supplément : Déprotection de l'éther méthylique
11-5. Réaction de l'époxyde avec le réactif de Grignard
12. Réaction d'addition nucléophile au groupe carbonyle (aldéhyde/cétone) 12-1. Propriétés des groupes carbonyle dues à la polarisation
12-2. Réaction d'addition nucléophile au groupe carbonyle
12-3. Ajout d'alcool : formation d'hémiacétal et d'acétal
12-3. (suite) Mécanisme de réaction
12-4. Ajout d'amines primaires : formation d'imines
12-4. Mécanisme de réaction
12-5. Ajout du réactif de Grignard
12-6. Supplément : Réaction du dioxyde de carbone et du réactif de Grignard
12-7. Ajout d'acétylure
12-8. Ajout de cyanure d'hydrogène
12-9. Réduction des aldéhydes et des cétones
13. Réactions liées aux esters 13-1. Estérification de Fischer (méthode de synthèse d'esters ①)
13-1. Mécanisme de réaction
13-2. Synthèse d'ester méthylique à l'aide de diazométhane (méthode de synthèse d'ester ②)
13-3. Hydrolyse des esters
13-4. Supplément : Hydrolyse acide de l'ester tert-butylique
13-5. Réaction de l'ester avec le réactif de Grignard
13-6. réduction des esters
13-7. Alcoolyse de l'ester 13-8. Ammonianalyse des esters
14. Réactions impliquant des anions énol/énolate (aldéhydes/cétones) 14-1. équilibre du cétoénol
14-2. Pourquoi l’hydrogène alpha est-il si acide ?
14-3. Enolisation (a) Pour catalyseur basique (b) Pour catalyseur acide
14-4. réaction aldolique
14-4. (suite) Mécanisme de réaction dans des conditions basiques
14-5. condensation aldolique
14-6. Qu’est-ce que la réaction E1cB ?
15. Réaction impliquant un anion énolate (ester) 15-1. condensation de Claisen
15-1. (suite) Mécanisme de réaction
15-1. (suite) Mécanisme de réaction
15-1. (suite) Mécanisme de réaction
15-2. Condensation de Dieckmann et condensation rétro-Claisen
15-3. Méthodes de synthèse liées à la condensation de Claisen
15-4. Synthèse d'acétoacétate
15-4. Mécanisme de réaction (a) Dans des conditions d'hydrolyse alcaline
15-4. Mécanisme réactionnel (b) Dans le cas de conditions d’hydrolyse acide
15-5. Synthèse d'ester d'acide malonique
16. Ajout de Michael
16. Mécanisme de réaction
16. (suite) Mécanisme de réaction
17. Réaction de formation d'anneau Robinson
17. Mécanisme de réaction ① Ajout de Michael
17. (suite) Mécanisme de réaction ②–1 condensation aldolique
17. (suite) Mécanisme de réaction ②-2 condensation aldolique
18. Acides et bases (informations importantes pour l'examen des mécanismes de réaction) 18-1. Définition des acides et des bases
18-2. force acide
18-3. acidité de l'alcool
18-4. Qu’est-ce qui détermine la force des acides ? 18-4-1. Lorsque l'élément A est différent
18-4-1. (suite) Lorsque l'élément A est différent
18-4-2. Lorsque l'élément A est le même (effet induit)
18-4-2. (Suite) Lorsque l'élément A est le même (effet induit)
18-4-2. Lorsque l'élément A est le même (effet de résonance)
18-4-2. (Suite) Lorsque l'élément A est le même (effet de résonance)
18-4-2. Lorsque l'élément A est le même (différence de mode d'hybridation)
18-5. résistance du socle
18-5-1. Exemple comparatif de constante de basicité Kb
18-5-2. La basicité peut être comparée à l'acidité de son acide conjugué.
18-5-3. Relation entre pKb et pKa de l'acide conjugué
18-5-4. Comparaison de la basicité par pKa des acides conjugués
18-6. Comparaison du pKa de composés représentatifs (résumé)
18-7. Comprendre les réactions à l'aide de pKa
18-7. (suite) Comprendre les réactions utilisant pKa
18-7. (Suite) Comprendre les réactions utilisant pKa (Exemple d'application 1)
18-7. (Suite) Comprendre les réactions utilisant pKa (Exemple d'application 2)
18-8. Base forte (LDA) utilisée dans la préparation des anions énolate
18-9. Résumé de la réactivité des dérivés d'acide carboxylique
18-10. Basicité de la pyridine et du pyrrole
18-11. Basicité de l'imine, de l'amidine, de la guanidine

[Fonction/Comment utiliser]
1. Lorsque vous lancez l'application, une table des matières s'affichera après le titre.
2. Vous pouvez lire des vidéos à partir de chaque élément de la table des matières.
3. Une flèche de défilement animée représentant le mécanisme de réaction s'affiche, ainsi que la formule développée résultante. Vous pouvez revenir à la table des matières ou changer de langue.
4. Lorsque vous appuyez sur l'écran, une barre de recherche apparaîtra, vous permettant d'étudier à plusieurs reprises. Vous pouvez également accéder à la vidéo précédente ou suivante.