有機化学 基本の反応機構 Organic Chemistry（日本語／英語版） APK

Une application d'apprentissage qui vous permet de comprendre le mécanisme de réaction à l'aide de flèches sinueuses et de dessiner les vôtres sur les réactions de base de la chimie organique. C'est "le mécanisme de réaction de base de la chimie organique (version japonaise / anglaise)"! Cette application contient 106 vidéos qui expliquent en détail le mécanisme de réaction à l'aide de «flèches sinueuses» qui montrent le flux d'électrons, ce qui est utile pour acquérir des connaissances de base en chimie organique dans les première et deuxième années d'université. .. Une fois téléchargé, il peut être utilisé dans des endroits où il n'y a pas d'environnement WiFi, c'est donc une application parfaite pour étudier le temps de pause! Après avoir étudié la chimie organique au lycée, c'est aussi une excellente introduction à la chimie organique au collège. Cette application peut également apprendre la chimie organique en anglais.
(Merci au Dr Kenji Mori de m'avoir conduit dans le monde de la chimie organique.)
◎ Contenu de toutes les vidéos (nombre total de vidéos 106)
1. 1. Signification et écriture des flèches en chimie organique
2. À propos des bases de la réaction chimique organique
3. 3. Résonance
4. Halogénation d'Alcan (réaction radicalaire)
4. Mécanisme de réaction: réaction en chaîne
5. Réaction d'Alken: réaction d'addition électrostatique 5-1. Ajout d'halogénure d'hydrogène
5-1. Mécanisme de réaction
5-2. Stabilité au carbocation
5-3. Supplément: réaction de transition
5-4. Ajout d'eau (hydratation)
5-4. Mécanisme de réaction
5-5. Réaction d'oxymerchanisation
5-6. Réaction d'hydroboration
5-6. Mécanisme de réaction
5-7. Ajout d'halogène (brome)
5-8. Réaction avec le peracide: époxydation 5-9. Réaction avec le tétroxyde d'osmium: dihydroxylation
5-10. Réaction avec l'ozone: oxydation de l'ozone (décomposition)
5-11. Ajout d'hydrogène: hydrogénation de contact (réduction de contact)
6. Réaction d'Alkin: réaction d'addition électrostatique 6-1. Ajout d'halogénure d'hydrogène
6-2. Ajout d'eau
6-3. Ajout d'halogène 6-4. Ajout d'hydrogène
6-5. Supplément: réduction bouleau
7. Réaction électrostatique de substitution aromatique 7-1. Nitroisation
7-1. (Suite) Mécanisme de réaction-1
7-1. (Suite) Mécanisme de réaction-2
7-2. Bromisation (chlorisation)
7-2. (Suite) Mécanisme de réaction
7-3. Sulfonisation: la sulfatation est une réaction réversible
7-3. (Suite) Mécanisme de réaction
7-4. Réaction de Friedel-Crafts 7-4. (A) alkylation de Friedel-Crafts
7-4. (A) (suite) Mécanisme de réaction
7-4. (A) Le même produit peut être obtenu à partir d'halogénures d'alkyle de structures différentes! ??
7-4. (B) Acylation de Friedel-Crafts
7-4. (B) (suite) Mécanisme de réaction-1
7-4. (B) (suite) Mécanisme de réaction-2
7-5. Résumé de la réaction de substitution aromatique électrophile
7-6. Réaction électrophile de substitution aromatique du dérivé de benzène 7-6-1. Différence de réactivité
7-6-2. Différence de sélectivité (orientation)
7-7. Théorie de l'orientation 7-7-1. Toluène: o, p-orientation
7-7-2. Phénol: o, p-orientation
7-7-3. Nitrobenzène: orientation m
8. Réaction de substitution nucléaire (halogénure d'alkyle): réaction SN2 et réaction SN1 8-1. Réaction SN2
8-2. Mécanisme de réaction de la réaction SN2 (réaction de concert: une étape)
8-3. Réaction SN1
8-4. Mécanisme de réaction de la réaction SN1 (réaction par étapes)
9. Réaction de désorption (halogénure d'alkyle): réaction E2 et réaction E1 9-1. Réaction E2
9-2. Mécanisme de réaction de la réaction E2 (réaction de concert: une étape)
9-3. Réaction E1
9-4. Mécanisme de réaction de la réaction E1 (réaction par étapes)
dix. Réaction alcoolique 10-1. Protonation avec un acide fort
10-2. Réaction de déshydratation
10-3. Réaction avec l'halogénure d'hydrogène
10-3. Mécanisme de réaction
10-4. Réaction de l'alcool allylique
10-4. Mécanisme de réaction
10-5. Supplément: réarrangement allylique
10-6. Supplément: loi de Saytzeff (loi de Zaitsev)
11. Synthèse de l'éther et réaction liée à l'éther 11-1. Méthode de synthèse d'éther-1 11-2. Méthode de synthèse de l'éther-2: Méthode de synthèse de l'éther de Williamson
11-3. Réaction de clivage de l'éther: réaction avec l'acide
11-3. (Suite) Réaction de clivage de l'éther-1
11-3. (Suite) Réaction de clivage de l'éther-2
11-4. Supplément: Déprotection de l'éther méthylique
11-5. Réaction de l'époxyde avec le réactif de Grignard
12. Réaction d'addition de nucléation au groupe carbonyle (aldéhyde / cétone) 12-1. Propriétés du groupe carbonyle dues à la polarisation
12-2. Réaction d'addition de nucléation au groupe carbonyle
12-3. Ajout d'alcool: formation d'hémiacétal et d'acétal
12-3. (Suite) Mécanisme de réaction
12-4. Ajout d'amine primaire: formation d'imine
12-4. Mécanisme de réaction
12-5. Ajout de réactif de Grignard
12-6. Supplément: Réaction du dioxyde de carbone et du réactif de Grignard
12-7. Ajout d'acétylure
12-8. Ajout de cyanure d'hydrogène
12-9. Réduction des aldéhydes et des cétones
13. Réactions liées aux esters 13-1. Estérification de Fischer (méthode de synthèse d'ester ①)
13-1. Mécanisme de réaction
13-2. Synthèse d'ester méthylique avec du diazométhane (méthode de synthèse d'ester ②)
13-3. Hydrolyse de l'ester
13-4. Supplément: hydrolyse acide de l'ester tert-butylique
13-5. Réaction de l'ester et du réactif de Grignard
13-6. Réduction des esters
13-7. Décomposition alcoolique de l'ester 13-8. Décomposition de l'ammoniac de l'ester
14. Réaction impliquant l'anion énol-énolate (aldéhyde / cétone) 14-1. Équilibre Keto Enol
14-2. Pourquoi l'α-hydrogène est-il si acide?
14-3. Énergisation (a) Dans le cas d'un catalyseur basique (b) Dans le cas d'un catalyseur acide
14-4. Réaction d'Aldor
14-4. (Suite) Mécanisme de réaction dans les conditions de base
14-5. Condensation d'Aldor
14-6. Quelle est la réaction E1cB?
15. Réaction impliquant l'anion énolate (ester) 15-1. Condensation de Claisen
15-1. (Suite) Mécanisme de réaction
15-1. (Suite) Mécanisme de réaction
15-1. (Suite) Mécanisme de réaction
15-2. Condensation Dieckmann et condensation rétro-Claisen
15-3. Méthodes de synthèse liées à la condensation de Claisen
15-4. Synthèse d'acétate d'acétate
15-4. Mécanisme de réaction (a) Dans le cas de conditions d'hydrolyse alcaline
15-4. Mécanisme de réaction (b) Dans le cas de conditions d'hydrolyse acide
15-5. Synthèse des esters d'acide maronique
16. Michael a ajouté
16. Mécanisme de réaction
16. (Suite) Mécanisme de réaction
17. Réaction de l'anneau de Robinson
17. Mécanisme de réaction ① Ajout de Michael
17. (Suite) Mécanisme de réaction ② – 1 condensation aldolique
17. (Suite) Mécanisme de réaction Condensation 2-2 aldol
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[Autres précautions]
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Contenu principal (Total 106 vidéos)
1. Types de flèches utilisées en chimie organique
2. Principes de base de la chimie organique
3. Résonance
4. Halogénation d'alcanes (réaction radicale)
5. Réactions d'addition d'alcène: additions électrophiles
6. Réactions d'addition d'alcyne: addition électrophile
7. Substitution aromatique électrophile (orientation, etc.)
8. Substitution nucléophile (SN2 et SN1) d'halogénures d'alkyle
9. Réaction d'élimination (E2 et E1) des halogénures d'alkyle
10. Réaction des alcools (déshydratation, etc.)
11. Éthers: synthèse et réactions
12. Addition nucléophile au groupe carbonyle (aldéhydes et cétones)
13. Esters: synthèse et réactions (estérification de Fischer et polypeptides, etc.)
14. Réactions énol et énolate (aldéhydes et cétones: réaction aldol etc.)
15. Réactions d'énolates en déformation (condensation de Claisen, etc.)
16. Ajout de Michael (réaction de Michael)
17. Annulation Robinson