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Un livre de la main de l'électrochimie pour les élèves de 11,12, JEE et preneurs d'essai NEET. Le livre couvre tous les concepts liés à l'électrochimie. Bon nombre d'exemples résolus sont là pour une meilleure compréhension. Couverture:
Électrochimie, cellule électrochimique, batterie, cellule sèche, batterie d'accumulateurs au plomb, accumulateur nickel-cadmium, piles à combustible
Magazine Description:
Electrochimie traite de l'étude de l'électrolyse et procédé électrochimique. Au cours de l'énergie électrique d'électrolyse est utilisée pour effectuer une réaction chimique où l'énergie électrique est produite par une réaction d'oxydoréduction spontanée effectuée dans une cellule électrochimique. Le processus d'électrolyse est utilisée dans l'extraction des métaux comme le magnésium, etc purification des métaux comme le cuivre aluminium et de sodium, de zinc est également fait par électrolyse. La quantité de métal déposé sur l'électrode peut être obtenue en appliquant les lois de Faraday électrolyse. Conductance de l'électrolyte est également très important pour le processus de l'électrolyse à prendre place. Ces tous les concepts sont décrits d'une manière lucide.
De travail de la cellule électrochimique et série électrochimique est très important de comprendre le fonctionnement de la batterie qui est d'une immense importance aujourd'hui. Il existe différents types de cellules. Celui qui ne peuvent pas être rechargées et d'autres qui sont utilisés dans les automobiles, les téléphones mobiles, les ordinateurs portables et autres équipements peuvent être facturés. La différence entre les deux types et les réactions qui ont lieu dans certaines des cellules communes est également décrite.
Travail des piles à combustible comme la pile à combustible à hydrogène-oxygène, pile à combustible hydrocarbure oxygène est élaboré.
Ce livre se termine avec la corrosion qui est lent dévorant de métal due à une réaction d'oxydo-réduction qui a lieu sur la surface du métal. Phénomène de la rouille du fer et les méthodes de prévention de la rouille du fer est décrite.
Table des matières:
1. Conducteurs
2. Électrolyse
3. Théorie de décharge préférentiel
4. Applications de l'électrolyse
5. Les lois de Faraday de l'électrolyse
6. Conductance électrolytique
7. Facteurs influant sur la conductance électrolytique
8. Variation de la conductivité molaire d'électrolytes avec concentration
9. La loi de Kohlrausch
10. Cellule Trochemical ou galvanique
11. La chaleur de la réaction dans une cellule électrochimique
12. le potentiel de l'électrode
13. La mesure du potentiel d'électrode standard
14. potentiel de cellule ou de la cellule de force électromotrice
15. Série électrochimique
16. Équation de Nernst
17. Cellules commerciales (batteries)
18. L'efficacité d'une pile à combustible
19. Corrosion